在这篇文章中，我们将解释什么是氮，它的原子性质和用途，它的特点和对健康的影响。
氮是什么?
氮是一种化学元素，在元素周期表中用字母“N“说。在正常压力和温度条件下，它以气态发生，称为双原子或分子气体(N2)。在鲍林尺度上，其电负性为3，原子序数为7。
在拉丁语中，氮来自nitrum(历史上用来表示含氮的钠和钾的化合物)和geno(意为生成)。
尽管自中世纪以来，它的使用一直非常不稳定，但舍勒是第一个将这种元素从空气中发现的其他粒子中分离出来的科学家。
氮的物理性质
氮是一种无臭、无色、无味的气体，占我们呼吸空气的78%。它是一种在室压和室温下处于气态的非金属。熔点为-210℃，沸点为-195.79℃。另一方面，它的密度为1.25046 kg/ M3，不是电或热的良导体。
氮同位素
氮的稳定同位素为14N和15N，比后者丰富得多。此外，还发现了其他放射性同位素，如12 N、13 N、16 N和17 N。
氮的原子性质
氮有几种氧化态
- 相对原子质量：14.0067 amu(原子质量单位)
- 原子序数:7
- 象征:N
- 原子半径:56 pm(皮米)
- 氧化态:-3， 1， 2， 3， 4， 5
氮聚合态
在自然界中，人们发现氮是气态的。然而，人类已经能够通过温度和压力的变化将这种状态转化为液体和固体。
液氮虽然应用广泛，但考虑到适当的预防措施，液氮应仅用于特定用途，重要的是。
由于液体状态下的温度很低，会损伤皮肤，产生冷烧伤。
氮的获取
氮气可通过空气液化获得。
这种非金属可以通过各种工艺获得。最常用的是分馏和空气液化，因为氮气占空气的78%。
氮气占我们呼吸空气的78%。
除了存在于我们呼吸的空气中作为主要元素外，我们还在食物、植物、化肥、有毒物质甚至爆炸物中发现氮。此外，同位素N-14是在恒星中发现的，它是通过核聚变形成的。
氮的结构
氮由N14和N15两种同位素组成。此外，还可以发现其他类型的放射性同位素，如N12、N13、N16和N17，这就是为什么液态或固态必须特别小心。
氮在自然界中的作用
氮对环境有重要贡献:没有这样的元素，地球上就没有生命。这种元素是蛋白质和核酸(DNA和RNA)这意味着它是生命基础的一部分。
虽然气态氮中有大量的氮(N 2)在地球的大气层中，植物很难这样做，所以它们以铵离子的形式吸收铵离子(NH 4 )或硝酸盐(3号)。正因为如此，一些细菌将氮转化为植物可以吸收的形式，这样动物就可以通过这个过程吸收植物和氮。
换句话说，如果没有氮，细菌就不能将土壤转化为肥沃的植物生长土壤。因此，氮被认为参与了生态系统的生命周期。
氮在公用事业中的应用
航空燃料中的氮可以防火。
在氮的功能中，我们发现：
- 作为包装食品的防腐剂，它阻止了它们的氧化。
- 灯泡中含有氮气，比氩气更容易获得。
- 它被用于液体炸药，以防止其爆炸。
- 它用于制造晶体管或集成电路等电子零件。
- 它被用于航空燃料，因为它有助于防止火灾危险。
- 液氮有助于保存血液和血小板。
- 它存在于几乎所有消费的药理学药物中(一氧化二氮用于麻醉)。
- 它用于制造不锈钢。
- 它被用来生产肥料。
氮对身体的影响
氮能减少血液中氧气的运输。
氮在自然状态下以分子氮(N2)的形式存在于空气中； 在土壤和水中发现硝酸盐(No3) -)亚硝酸盐(No2) -)等化合物。
这种含氮化合物对健康不太有益。其主要影响如下：
- 减少血液中的氧气输送。
- 它可以减缓甲状腺的功能。
- 它不允许维生素A在体内正确固定。
- 它促进了一种叫做亚硝胺的物质，它会导致细胞突变（癌症）。
天空中氮的颜色
氮在日落的颜色中起着重要的作用。
这种元素与氧气一起构成蓝色、绿色、紫色、橙色和红色。不仅在彩虹中，而且在日落中。
本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。商机网仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容， 请发送邮件至 tenspace2022@163.com 举报，一经查实，本站将立刻删除。 本文链接：https://www.315965.com/n/51810.html
